高一化学重点方程式是什么

一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）
1、 氧化性：
F2 ＋ H2 ＝ 2HF
F2 ＋Xe(过量)＝XeF2
2F2（过量）＋Xe＝XeF4
nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)
2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2
2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2O
F2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2
F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2
F2＋2NaI ＝2NaF＋I2
F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF
3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3
7F2(过量)＋I2 ＝2IF7
Cl2 ＋H2 ＝2HCl
3Cl2 ＋2P＝2PCl3
Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5
Cl2 ＋2Na＝2NaCl
3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2＋Cu＝CuCl2
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl
Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S
Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2
2O2 ＋3Fe＝Fe3O4
O2＋K＝KO2
S＋H2＝H2S
2S＋C＝CS2
S＋Fe＝FeS
S＋2Cu＝Cu2S
3S＋2Al＝Al2S3
S＋Zn＝ZnS
N2＋3H2＝2NH3
N2＋3Mg＝Mg3N2
N2＋3Ca＝Ca3N2
N2＋3Ba＝Ba3N2
N2＋6Na＝2Na3N
N2＋6K＝2K3N
N2＋6Rb＝2Rb3N
P4＋6H2＝4PH3
P＋3Na＝Na3P
2P＋3Zn＝Zn3P2
2．还原性
S＋O2＝SO2
S＋O2＝SO2
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O
3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O
N2＋O2＝2NO
4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)
2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）
PX3＋X2＝PX5
P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O
C＋2F2＝CF4
C＋2Cl2＝CCl4
2C＋O2(少量)＝2CO
C＋O2(足量)＝CO2
C＋CO2＝2CO
C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)
2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)
Si(粗)＋2Cl＝SiCl4
(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)
Si(粉)＋O2＝SiO2
Si＋C＝SiC(金刚砂)
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2
3、（碱中）歧化
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O
3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO2
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
3C＋CaO＝CaC2＋CO
3C＋SiO2＝SiC＋2CO
二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性
2Na＋H2＝2NaH
4Na＋O2＝2Na2O
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2Na＋O2＝Na2O2
2Na＋S＝Na2S（爆炸）
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2
2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2
4Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋Ti
Mg＋Cl2＝MgCl2
Mg＋Br2＝MgBr2
2Mg＋O2＝2MgO
Mg＋S＝MgS
Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2
2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2
Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb
2Mg＋CO2＝2MgO＋C
2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si
Mg＋H2S＝MgS＋H2
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2
2Al＋3Cl2＝2AlCl3
4Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg
4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn
2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr
2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe
2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2
2Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O
(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2
2Fe＋3Br2＝2FeBr3
Fe＋I2＝FeI2
Fe＋S＝FeS
3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2
Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu
Fe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)
三、 非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、还原性:
4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O
4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O
2H2O＋2F2＝4HF＋O2
2H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O
2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
H2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2＋2H2O
3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O
5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O
3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O
H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH
2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O
2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl
8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl
4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O
4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)
NaH＋H2O＝NaOH＋H2
4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2
2、酸性:
4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HCl
H2S＋Fe＝FeS＋H2
H2S＋CuCl2＝CuS＋2HCl
H2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3
H2S＋HgCl2＝HgS＋2HCl
H2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3
H2S＋FeCl2＝
2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2
(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)
3、碱性：
NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3＋HNO3＝NH4NO3
2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打、苏打）
4、不稳定性：
2HF＝H2＋F2
2HCl＝H2＋Cl2
2H2O＝2H2＋O2
2H2O2＝2H2O＋O2
H2S＝H2＋S
2NH3＝N2＋3H2

四、非金属氧化物
1、低价态的还原性：
2SO2＋O2＝2SO3
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
SO2＋NO2＝SO3＋NO
2NO＋O2＝2NO2
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO＋O2＝2CO2
CO＋CuO＝Cu＋CO2
3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
CO＋H2O＝CO2＋H2
2、氧化性：
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
SO3＋2KI＝K2SO3＋I2
NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O
2NO2＋Cu＝4CuO＋N2
CO2＋2Mg＝2MgO＋C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2＋2H2＝Si＋2H2O
SiO2＋2Mg＝2MgO＋Si
3、与水的作用:
SO2＋H2O＝H2SO3
SO3＋H2O＝H2SO4
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
N2O5＋H2O＝2HNO3
P2O5＋H2O＝2HPO3
P2O5＋3H2O＝2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)
CO2＋H2O＝H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3
SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3＋MgO＝MgSO4
SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O
CO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2O
CO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3
CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3
CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3
SiO2＋CaO＝CaSiO3
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2
SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2
五、金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO＋O2＝2Fe3O4
FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O
2、氧化性:
Na2O2＋2Na＝2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O
3、与水的作用:
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;
2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)
MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O＋SO3＝Na2SO4
Na2O＋CO2＝Na2CO3
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2
MgO＋SO3＝MgSO4
MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O
Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)
FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2O
Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HCl
HClO3＋HI＝HIO3＋HCl
3HClO＋HI＝HIO3＋3HCl
HClO＋H2SO3＝H2SO4＋HCl
HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O
2H2SO4(浓)＋S＝3SO2＋2H2O
H2SO4＋Fe(Al) 室温下