呃````一个关于铜锌电池的问题````我有点糊涂```锌片的电子流向铜,是因为铜锌之间有电势差,还是因为它本来就要失电子,与电解质反应?
问题描述：
呃````一个关于铜锌电池的问题````
我有点糊涂```
锌片的电子流向铜,是因为铜锌之间有电势差,还是因为它本来就要失电子,与电解质反应?
答
是因为锌要和电解质反应,这样锌失去电子，锌的电子不是给铜，而是给了电解质的阳离子，比如说氢离子，在电解质中有电子的定向流动，所以有了电流，从而有了电势差。有关于这些关于原电池的问题最好是把原电池的离子方程式写出来，然后再去判断！
答
是由于Cu与Zn之间的电位差造成Zn的电子向Cu移动.关键是你没有明白Cu与Zn电位差生产的原理.这里给你简单的说说.
在金属晶体中存在着金属阳离子和*电子.这些金属阳离子会扩散到电解质溶液中去,越是活泼的金属扩散越容易和越多(因为越活泼金属形成的阳离子与*电子的作用力越小,这同金属越活泼最外层电子就越容易失去的道理一样),金属上面就有多余的电子留下.由于Zn比Cu活泼,所以Zn带的多余电子就比Cu带的多余电子多,Zn的电位就比Cu的电位低.当在Zn与Cu间用导线相连接时,Zn上的多余电子就向Cu移动而形成电流.