PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH ）

由题意：设体积均为V L
那么H+有2V/100 mol
OH-的浓度为10^(-14)/10^(-14)mol/L=1mol/L
物质的量为 V mol
混合后OH-剩余物质的量为 0.98V mol
所以混合后OH-浓度为0.98V/(2V) mol/L=0.49 mol/L
则 混合后H+浓度10^（-14)/0.49
故PH=-lg[ 10^（-14)/0.49]=14-lg0.49
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PH值是氢离子浓度的负对数值即：PH= --LgCH+
把ph值等于2和14 分别代入公式 求出 盐酸的浓度和氢氧化钠的浓度分别是0.02摩尔每升和1摩尔每升。假设酸和碱都是一升，那么，中和后剩余碱0.08mol每两升，即中和后的氢氧根离子浓度变为0.04mol/L，因为，水中的平衡常数是KH*KOH=10-14计算出中和后的溶液中H离子浓度为0.25*10-12，再根据公式PH= --LgCH+计算出PH为13.7

设体积分别为V,
则PH=2 的 HCl 中含H+ = 0.01*V mol
PH=14 的 NaOH 中含OH- = 1*V
混合后体积变为2V
由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,pH变为13.7

13.7