Fe作电极电解NaCl溶液的阴极,阳极,总反应

相关推荐

• 20．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠.C．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜,可防止阳极室产生的C12进入阴极室为什么20题B不选22．工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气.某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4.某次炼铁,矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨,假定焦炭与矿石均被充分利用,所需焦 炭的质量可能是A．0.22吨\x05 B．0.21吨\x05 C．0.11吨 D．0.10吨59．当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）.①为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 .②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3/s,从接触室导出气体的流量为0.95m3/s
• Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：（1）电池的负极材料为______，发生的电极反应为______；（2）电池正极发生的电极反应为______；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______，反应的化学方程式为______；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______．
• 请问为什么当zn做阳极fe阴极电解nacl时阴极反应是：2H++2e-=H2 而zn-fe原电池nacl做电解液时正极（fe）的反应却是：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-呢?单从fe这一端来说不都是fe这边得电子吗?而且环境（n
• 电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯下列叙述正确的是( ) A电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极其电极反应是Cu&
• 电解NaCl溶液,用铁棒做阳极材料,则阳极的电极反应式为
• 以Fe为电极,电解NaCl溶液,的阳极反应式?
• 以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=Cu2++2Ag
• 1.实验室用铅蓄电池作电源电解熔融Nacl制取氯气,已知铅蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb+SO4-2e-=PbSO4 正极 PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,今若要制得氯气0.05MOL,这时,电池内消耗的硫酸的物质的量至少是多少?2.向1L含AlCl3和FeCl3混合溶液中加入amolNaOH溶液时,产生的沉淀量可达最大值,继续加入NaOH,当前后加入的NaOH总量达bmol时,沉淀量不再减少,求原混合液中Fe3+的物质的量浓度.
• 锂经常被用来做锂电池，有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已
• 关于常见的原电池1、Zn与Cu在CuSO4溶液里Zn与Cu在NaCl溶液里Fe与碳棒在H2SO4溶液里电极反应方程式及总反应式.最好有文字说明.2 怎么判断电极附近PH变化?
• 铁为阳极.铜为阴极电解氯化钠溶液.电极反应怎么写?
• 求(1+10%)负5次方的计算步骤