一个密闭的容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol·L－¹和5.4mol·L,在一定的条件下生成NH3.若10min后测得N2的浓度是0.8mol·L－¹,则在10min内NH3的平均反应速率为A.0.1mol·（L·min)－¹ B 0.3mol·（L·min)－¹ C.0.2mol·（L·min)－¹ D 0.6mol·（L·min)－¹
问题描述：
一个密闭的容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol·L－¹和5.4mol·L,在一定的条件下生成NH3.若10min后测得N2的浓度是0.8mol·L－¹,则在10min内NH3的平均反应速率为
A.0.1mol·（L·min)－¹ B 0.3mol·（L·min)－¹ C.0.2mol·（L·min)－¹ D 0.6mol·（L·min)－¹
答
因为是密闭的，所以容积不变
v（N2）=（1.8-0.8）/10=0.1(……）单位就不写了
∴v（NH3）=0.3（……）
答
根据化学方程式N2+3H2=2NH3 （本条是可逆反应） 所以N2和H2都不会反应完1 21.0 X X=2.010min内 N2的浓度减少了1.0mol·L－¹,即反应了1.0mol·L－¹则根据化学方程式,NH3增加了2.0mol·L－¹所以在10min...