有炭粉和氧化铜的黑色固体20g，加强热后生成气体通入足量的石灰水中，气体全被吸收，产生了10g沉淀，且得到固体遇到稀盐酸能得到蓝色溶液．求原混合物的组成．

答

设生成10g碳酸钙沉淀需要二氧化碳质量为X，则：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44            100
X             10g
根据：

44

100

＝ 

X

10g

解得X=4.4g；
由于生成的二氧化碳中的碳元素都来自于炭粉，所以碳的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g；所以氧化铜的质量为：20g-1.2g=18.8g
故答案为：碳：1.2g；氧化铜：18.8g．
答案解析：根据沉淀质量算出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳的质量，根据得到固体遇到稀盐酸能得到蓝色溶液可知氧化铜过量，碳完全反应，用20g减去碳粉的质量，就是氧化铜的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题容易出错的地方是计算出二氧化碳的质量，再直接算出碳元素的质量，就是碳的质量．