56,求教,将10g锌粒投入36.5g未知浓度(密度为1.098g/cm^3)的盐酸中,当反应停止后溶液中尚有锌粒剩余,过滤后称得溶液的质量为42.8g（假定过滤操作溶液质量无损失）,求该盐酸溶液的物质的量浓度?

zn+2hcl=zncl2+h2 42.8-36.5=6.3 该反应可增加63 所以有锌0.1摩 有盐酸0.2摩 体积等于36.5/1.098=33.53毫升 0.2/33.53*1000=5.97 浓度为5.97摩每升

你先写出化学方程式用差量法计算，Zn+2HCl=ZnCl2+H2 溶液的增加是锌的加入但是还放出氢气，所以增加的分子量是63，可以根据溶液的增加量计算出锌的质量是7.3g，再根据溶液的质量和密度算出溶液的体积，是33毫升，再用计算出的盐酸算出盐酸的物质的量是0.2mol,这就可以算出盐酸的物质的量浓度是6.06mol/l.希望你能看懂 不懂在问啊！

参加反应的锌质量＝42.8-36.5=6.3g物质的量为6.3/65=0.1 由式子
zn+2Hcl=氯化氢＋氢气 设盐酸物质的量为x则列式0.1=2x解得x=0.05盐酸体积＝36.5/1.089=33.5CM^3=0.0335L则原盐酸物质的量浓度＝0.05/0.0335=1.5摩尔每升

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 m
65 2 2 63
x 42.8-36.5
x=0.2
c=0.2/（36.5/1.098）=0.00602mol/mL=6mol/L

盐酸反应变为氯化锌,质量每增加63克,反应了的HCl就是2mol,所以现在增加了42.8-36.5=6.3克,说明HCl就是0.2mol,溶液体积=36.5÷1.098=33.2423mL=0.033L,所以该盐酸溶液的物质的量浓度=0.2÷0.033=6 mol/L .