已知AgCl的Ksp=1.8×10-10.常温下在100mL 0.01mol•L-1 KCl溶液中，加入1mL0.01mol.L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（　　）A. 有AgCl沉淀析出B. 无AgCl沉淀析出C. 无法确定D. 有沉淀但不是AgCl

答

由AgCl（s）⇌Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），混合后溶液体积是0.101L，n（Cl^-）=0.1L×0.01mol•L^-1=0.001mol，n（Ag⁺）=0.001L×0.01mol•L^-1=0.00001mol=1×10^-5mol•L^-1，c（Ag⁺）=

1×10−5mol

0.1L+0.001L

=1×10^-4mol/L，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-）=0.01mol/L×1×10^-4mol/L=1×10^-6mol²•L^-2＞1.8×10^-10mol²•L^-2，故有沉淀析出；
故选A．
答案解析：氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）⇌Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），求算出氯离子、银离子的物质的量，混合后体积为0.101L，再计算出c（Ag⁺）、c（Cl^-），代入氯化银的溶度积判断即可．
考试点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
知识点：本题主要考查的是根据难溶电解质溶度积判断沉淀情况，判断出混合后各种离子的浓度是解决本题的关键，难度中等．