有机化学的一道计算题将11.6克某有机物燃烧,生成标准状况下二氧化碳17.92升和18克水,该有机物在标准状况下蒸气密度为2.589克/升,求该有机物的分子式.不是一楼所讲的那样，答案是C4H10，只不过我想要知道求解方法

分类: 作业答案 • 2022-08-16 12:14:20

问题描述：

有机化学的一道计算题
将11.6克某有机物燃烧,生成标准状况下二氧化碳17.92升和18克水,该有机物在标准状况下蒸气密度为2.589克/升,求该有机物的分子式.
不是一楼所讲的那样，答案是C4H10，只不过我想要知道求解方法

答

有碳有氢就是确定是有没有O就可以了

答

楼主：
1.首先确定该物质的摩尔质量为2.589g/L*22.4L/mol=57.996g
2.分别从二氧化碳和水中确定C ,H比例,所得结果正好为C4H10,质量为57.996,所以该有机物中没有其他物质,确定为丁烷.