此化学反应是否遵守能量守恒定律?甲：CH4+4Cl2=CCl4+4HCl,反应放出少量的能量Q1.CCL4+2O2=CO2+H2O,反应温度高,可能有少有能量Q4.乙：CH4+2Cl2=C+2HCl,反应放出的能量Q2,会爆炸的能量释放.C+O2=CO2,反应放出极大的能量Q3,火电厂的主要能源来自于它.Q3+Q2=Q1+Q4吗?第二个反应是：CCL4+2H2O=CO2+4HCL，看清楚，是HCL，前面写错了！第三个反应是：CH4+2Cl2=C+4HCl，我看过氯气和甲烷光化学反应，根本就没有什么能量，理论讲应该会爆炸的。要知道甲烷是高燃烧值气体，跟氧气反应热值很高的！可以做高能燃料。但和氯气做光化学反应后，CCl4已经没有热值了，不仅不能燃烧，还可以灭火。氯化氢也是没有热值的，因为氯气与氢气燃烧后才有氯化氢，这是燃烧后产物。你们知道热值吗？甲烷和氯气光化学反应后终产物没有热值！反应能量Q1也不够！要不要亲自试试！盖斯定律，就是说这个，目前在甲烷与氯气、氧气的反应中，盖斯定律不成立，回家好好看看书

甲：CH4+4Cl2=CCl4+4HCl，-> Q1
CCl4+2O2=CO2+2Cl2，错误，应该是：
CCl4+O2=CO2+2Cl2，-> Q4
CH4+4Cl2+O2 -> 4HCl+CO2+2Cl2 -> Q1+Q4
==>CH4+2Cl2+O2 -> 4HCl+CO2 -> Q1+Q4
乙：CH4+2Cl2=C+2HCl，错误，应该是：
CH4+2Cl2=C+4HCl，-> Q2
C+O2=CO2，-> Q3
CH4+2Cl2+O2 -> 4HCl+CO2 -> Q1+Q4。
单从反应式来看，两种反应过程前后物质是平衡的，能量应该守恒的。
可能你关于能量释放的说法有点问题，或描述不准确。

你这个问题本身是错的。你说的是几个不同的反应，生成物不一样，释放能量不好计算。
化学反应都是遵循能量守恒定律的。

第二个反应是：CCL4+2O2=CO2+2Cl2这个方程氧原子不守恒乙：CH4+2Cl2=C+2HCl这个方程氧氯子不守恒如果分别是CCL4+O2=CO2+2Cl2,CH4+2Cl2=C+4HCl那么甲乙分别进行方程式叠加均可化为 CH4+2Cl2+O2=CO2+4HCl根据盖斯定律...