定熵一定是绝热过程吗咋说呢，熵一直不变，不是熵差为0，应该是绝热可逆过程，卡诺循环可是好几个过程的整合
问题描述：
定熵一定是绝热过程吗
咋说呢，熵一直不变，不是熵差为0，应该是绝热可逆过程，卡诺循环可是好几个过程的整合
答
定熵过程是可逆绝热过程，绝热过程有可逆和不可逆两种
答
不一定吧,比如卡诺循环,一个循环下来,ΔS=0,但是有净吸热Q=Qh-Qc,所以不绝热.
哦,你是指定熵过程而不是定熵变化啊...那分情况讨论试试：
由热力学第二定律 ds≥δQ/T （*） Q是实际过程热效应
（1）若这个定熵过程还是个可逆过程,那么没话说,（*）式取等号,定熵所以ds=0,所以δQ=0,绝热.
（2）若这个定熵过程不可逆,（*）式取>号,ds=0,所以δQ0的,这也说明了要是dS=0,必须是可逆的或者是不绝热的,前者正是（1）中的情况,而后者是（2）中的情况,说了这么一大堆,就是想说明以上结论没有矛盾.个人认为定熵过程不一定可逆,可能存在某个不可逆但对外放热的过程,使得系统熵变始终为零,其实有一些情境,不太严格,比如化工热力学中介绍的敞开系统的熵平衡式,过程可以是不可逆的（熵产大于零）,但是控制体内部熵变可以是0（稳态流动）.希望有用