标准摩尔生成焓与反应的标准摩尔焓变的区别他们又有什么联系

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• 唉╮(╯▽╰)╭ 我家年上高一,没想到我的化学老师竟然是 大学刚刚毕业,很年轻的,貌似没什么经验······⊙﹏⊙ 讲的很多东西都只是教科书上的皮毛,而没有 ,一针见血 ,讲明其本质,本人学了两年理科,明白概念一定要理解其本质才行,真的很郁闷了,所以只好在这里麻烦大家啦,1 1mol所表示的微粒个数 为什么要以0.012kg的碳12作为标准呢?还有 相对分子质量为什么也要以它作为标准呢?2 “阿伏伽得罗常数”表示每摩尔的物质中所含微粒的个数 既然已经有了“物质的量”这个物理量 ,那为什么还要有 阿伏伽得罗常数 岂不是很麻烦么?请说下他们之间的 联系与区别3 阿伏伽得罗常数 关于这个物理量 为什么要叫这个名称呢?然后是 “阿伏伽得罗常数” 为什么只是一个近似值 是不是应为现在的科技还不够发达,无法准确计算出0.012KG的碳12 中所含粒子数啊?4关于摩尔质量 我始终对这个概念不是太清楚 为什么 每摩尔物质的量的质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量呢?相对分子（原子）质量 只是个比值 为什么
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• 混合气体热力学标准态A(s)+B(g)+C(g)=D(g)这个反应的热力学标准态是A表面的压强为100000Pa,B C D 的分压均为100000Pa 标态下定温定压下反应进度为1MOL时测出来的焓变是标准摩尔焓变但我觉得这是不可能做到的因为当每个气体分压都是100000Pa时,系统的总压是300000Pa 那么固体表面的压强就是300000pa 与热力学标准态中固体表面压强为100000Pa 相矛盾另外随着反应的进行 各气体的分压都是不断变化的,只要反应一进行,标态就不可能维持,那么测出来的还是标准摩尔焓变吗?
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