物理化学里面实际气体等温可逆变压过程的热力学能变和H变等于0吗?物理化学南大第五版三章20题实际气体状态方程：PV=RT+aP在温度T的等温条件下,可逆由p1变为p2,求U变和H变.请问是不是都等于零,为什么?可是我觉得不等于0，毕竟是实际气体，有势能，不是仅仅是温度的函数。温度没有变所以分子动能不变，但是压强有变，实际气体势能就应该变。所以我觉得热力学能不等于零。
问题描述：
物理化学里面实际气体等温可逆变压过程的热力学能变和H变等于0吗?
物理化学南大第五版三章20题实际气体状态方程：PV=RT+aP
在温度T的等温条件下,可逆由p1变为p2,求U变和H变.
请问是不是都等于零,为什么?
可是我觉得不等于0，毕竟是实际气体，有势能，不是仅仅是温度的函数。
温度没有变所以分子动能不变，但是压强有变，实际气体势能就应该变。所以我觉得热力学能不等于零。
答
△U=0，△H不为0
H=Q+PV,在实际气体中，PV=RT+aP，可见PV不是同一温度的下定值，而是与P有关，故△H不为0
在PV=RT+aP中，影响其不符合理想气体的原因是气体分子的互相吸引，这属于分子势能，已经包括在了内能中，故内能不变
我发现我失误了，你说的应该是正确的，分子势能会变化，所以两者都不为零
答
内能和熵都不变。
答
U和H都是温度函数，只跟温度有关，因为是等温，温度不变所以U、H都不变，即△U=0，△H=0
答
那是理想气体至于温度有关
现在实际及气体 应与体积有关 应该不为零
答
△U=0,△H=a(p2-p1).证明如下：因为dU=TdS-pdV,令T不变,两边同除dV,得(∂U/∂V)(T下标)=T(∂S/∂V)(T下标)-p 又状态方程可化为p=RT/(V-a)由麦克斯韦关系式(∂S/∂V)(T下标)=(∂p...