在200ml 2mol/L的MgCl2溶液中,溶质的质量为?氯离子的物质的量为?

问题描述:

在200ml 2mol/L的MgCl2溶液中,溶质的质量为?氯离子的物质的量为?

n(Mgcl2)=0.2*2=0.4Mol
所以:n(cl)=2n(Mgcl2)=2*0.4=0.8Mol
又因为Mgcl2的相对原子质量等于 24+2*35.5=95g/mol
所以:溶质质量等于 n(Mgcl2)*M=0.4*95=38g
希望你满意。。。。。。

溶质为氯化镁,有0.2*2=0.4mol,为0.4*(24+35.5*2)=38g
氯化镁有0.4mol,则氯离子有0.4*2=0.8mol

MgCl2的物质的量 0.2L* 2mol/L=0.4mol
MgCl2的质量 95g/mol * 0.4mol=38g
Cl- 的物质的量0.4*2=0.8mol