一定量的浓盐酸与二氧化锰反映,若生成7.1克氯气,则.(1)参加反应的盐酸有?克(2)被氧化的盐酸有?克(3)参加反应的二氧化锰?克

问题描述:

一定量的浓盐酸与二氧化锰反映,若生成7.1克氯气,则.
(1)参加反应的盐酸有?克
(2)被氧化的盐酸有?克
(3)参加反应的二氧化锰?克

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O87****1467.1g所以可以知道1.参加反应的盐酸有146*7.1/71=14.6g2.被氧化的盐酸的量可以根据生成的Cl2的量来计算,Cl2为0.1mol,被氧化的HCl为0.2mol,质量为7.3g3.参加反应的MnO2为87*7.1...