2KMnO4+16Hcl=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2O 它的氧化剂与还原剂的物质2KMnO4+16Hcl=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2O 它的氧化剂与还原剂的物质的量之比为好多(怎么计算要过程)
问题描述:
2KMnO4+16Hcl=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2O 它的氧化剂与还原剂的物质
2KMnO4+16Hcl=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2O 它的氧化剂与还原剂的物质的量之比为好多(怎么计算要过程)
答
2KMnO4+16Hcl=2kcl+2MnCl2+5c.2+8H2O
氧化剂是KMnO4,有2摩尔,还原剂是Hcl,16摩尔HCl中,有10摩尔有化合价变化,也就是说有摩尔是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比=2:10=1:5.