等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,请问,加入CuSO4后,产生的H2的体积随时间的变化有什么不同?
问题描述：
等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,
请问,加入CuSO4后,产生的H2的体积随时间的变化有什么不同?
答
加入硫酸铜的那份产生氢气的速率明显变快
因为锌置换出了铜,形成了原电池,速率比锌直接与硫酸反应快
由于锌是等质量的,所以到最后氢气体积相等
如果画条产生氢气体积与时间的坐标的话
加硫酸铜的那份的曲线始终在另一份上方
最后两条曲线到达一个点,这个点就是锌刚好反应完全时产生氢气的体积