在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合 点火爆炸后在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合,点火爆炸后恢复到原温度（20C）,压强减小至原来的一半,若加NaOH溶液则气体全部被吸收,则此烃为?其他地方有解是：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O压强减小至原来的一半,加NaOH溶液则气体全部被吸收,则2x = 1+x+y/4x=1+y/4y=4时,x=2,是C2H4,乙烯y=8时,x=3,是C3H8,丙烷y再大时不存在烃满足要求C2H4或C3H8请问2x = 1+x+y/4 这个是怎么列出来的?麻烦解释一下~谢谢~
问题描述：
在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合 点火爆炸后
在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合,点火爆炸后恢复到原温度（20C）,压强减小至原来的一半,若加NaOH溶液则气体全部被吸收,则此烃为?
其他地方有解是：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
压强减小至原来的一半,加NaOH溶液则气体全部被吸收,则2x = 1+x+y/4
x=1+y/4
y=4时,x=2,是C2H4,乙烯
y=8时,x=3,是C3H8,丙烷
y再大时不存在烃满足要求
C2H4或C3H8
请问2x = 1+x+y/4 这个是怎么列出来的?麻烦解释一下~谢谢~
答
CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O且压强减小至原来的一半
所以：1体积的CxHy+(x+y/4)体积的O2=2x体积的CO2
即1+x+y/4=2x
x=1+y/4
答
点燃爆炸后压强减小至原来的一半，其实也就是说爆炸后容器中气体的物质的量为反应前的一半（理论根据：PV=nRT）在20摄氏度的时候水是液态，所以不计入气体体积。
答
第一个方程的意义是加氢氧化钠之前 容器中燃烧后气体压强为原来的一半 因为恢复至20度 水蒸气液化 所占容器体积可以忽略 所以只考虑二氧化碳（可全被氢氧化钠吸收 所以无其他气体）的体积 即x=1/2(1+x+y/4) 其中x对...