一块生锈了的铁片质量为3克,加入过量盐酸完全反应后放出0.1克氢气试计算这块铁锈的质量是多少克?没生锈时,这块铁片的质量是多少?
问题描述：
一块生锈了的铁片质量为3克,加入过量盐酸完全反应后放出0.1克氢气
试计算这块铁锈的质量是多少克?没生锈时,这块铁片的质量是多少?
答
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2|
56 2
x 0.1
x=2.8g
铁锈的质量为3g-2.8g=0.2g
铁锈的主要成分是Fe2O3
Fe% =2Fe/Fe2O3=56*2/160=0.7
铁锈中的铁元素质量=0.7*0.2=0.14g
mFe=0.14g+2.8g=2.94g
所以没生锈时这块铁片的质量为2.94g
答
放出0.1g氢气可以得出未生锈的铁的物质的量为0.05mol即2.8g
铁锈的质量为0.2g
其对应的铁的质量为0.14g
所以没生锈时这块铁片的质量为2.94g
答
Fe + 2HCL == FeCL2 + H2|
56 2
x 0.1
x=2.8g
mFe2O3=3g-2.8g=0.2g
Fe% =2Fe/Fe2O3=56*2/160=0.7
mFe=0.7*0.2+2.8=2.94g
答
直接用0.1克的氢气算出铁的含量，因为只有铁才会和HCL反应放出H2，生成FeCl2，然后可利用质量 及原子守恒算出剩下的结果。