在标况下,某气态烃的密度是1.34g/L,将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,试确定该气体的分子式
问题描述：
在标况下,某气态烃的密度是1.34g/L,将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,试确定该气体的分子式
答
由物质的量n=m/M得
n（CO2）=8.8/44=0.2mol 根据C元素守恒可以知道气态烃中的C全变成CO2 故气态烃中 n（C）=n（CO2）=0.2mol
同理可得 n（H2O）=5.4/18=0.3mol 根据H元素守恒可得气态烃中的H全变成H2O 故气态烃中的 n（H）=2乘以n（H2O）=0.6mol 可设气态烃的化学式为CxHy 由0.1mol的该气态烃 应该有0.1xmol的C和0.1ymol的H 对比可得 x=2 y=6 即C2H6 气体为乙烷。
答
设烃的分子式为CxHy
生成的8.8gCO2中的C都是由烃提供，C（n）=m/M=8.8/44=0.2（mol）
H也是全部由烃提供，H（n）=2m/M=5.4/18=0.6(mol)
C:H=2:6
所以气体分子式为C2H6
答
M=1.34g/L×22.4L≈30g/mol
nCO2=8.8/44=0.2mol
nH2=5.4/18=0.3mol
所以C有0.2/0.1=2个 H有0.3*2/0.1=6个
所以是C2H6
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