在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数?此溶液中C（H+）是多少?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:18:37

问题描述：

在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数?
此溶液中C（H+）是多少?

答

HA= H+ + A-
0.1 0 0
50x 2x 2x
52x=0.1 x=0.0019 mol/L [H+]=0.0038mol/L
Ka=[H+]*[A-]/[HA]= 0.0038*0.0038/(50*0.0019)=1.54*10^-4