醋酸电离成醋酸根和氢离子,如果加水进去,平衡为什么会向正反应移动?加水不就加了氢离子吗,加氢离子不是应该向逆反应?答案上说是向浓度增大的方向移动,为什么正反应是浓度增大的方向?

你好
加水不但加入H+，也加入等量的OH-
实际上，加水后，氢离子和醋酸根离子浓度减小，平衡正向移动
不懂Hi我

我们老师给我们做过一个形象的比喻：两个鸡蛋在一个教室里相遇的机会大于在烧杯里相遇的概率，加水后，弱酸离子相遇结合成弱酸的机率就小了，相当于减小了生成物浓度，所以平衡右移

简单来说：就是加水稀释后醋酸浓度减小，根据越弱越水解原理，推出方向向正方向移动。例如往盐溶液中加水稀释，使反应加快，就是一个很明显的水解向正方向移动啊。！以后多观察生活中的现象，会发现很多是可以利用化学原理解答的。

HAc==H++Ac-（Ac代表醋酸根）
平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]
加水之后三者的浓度同比例缩小，其浓度商也减小，因为K为恒定的常数所以反应向[H+]与[Ac-]增大的方向移动

在醋酸溶液中,存在着下面的平衡：CH3COOHCH3COO- + H+平衡常数K＝c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)当向溶液中加入水后,溶液的体积增大,假设体积变为原来的a倍,则浓度都减少到原来的1/a,[c(CH3COO-)/a]*[c(H+)/a]/[c(CH...