在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是?A有晶体析出,原溶液质量不变B有晶体析出,原溶剂质量不变C溶液仍然为饱和溶液,浓度增大D溶液仍然为饱和溶液,浓度不变为什么?
问题描述：
在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是?
A有晶体析出,原溶液质量不变
B有晶体析出,原溶剂质量不变
C溶液仍然为饱和溶液,浓度增大
D溶液仍然为饱和溶液,浓度不变
为什么?
答
在同一温度下是饱和溶液的浓度是不变的。
而Na2O2与水反应放出O2，水少了，也会有NaOH晶体析出，溶液的质量减少了，所以原溶液质量不变是错的。
答
原溶液是饱和溶液 你再怎么折腾只要温度不变饱和溶液浓度就不会变
答
Na2O2与水反应,消耗水,增加NaOH,释放O2,由于原来是饱和溶液,后又恢复到原温度,所以应仍是该温度下的饱和溶液,各离子的浓度都不变,但由于水减少了,所以溶质的各离子的物质的量减小