氧化还原反应与电子转移的问题?算它转移的电子摩尔质量很不明白,做题时应该从哪个思维去钻入? 如题: 氧化还原反应2Cu(IO3)2+24IK+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中氧化剂在瓜中得到的电子为? 我只是解这些题的思路过程以便能自行解题!

22
Cu由+2价降为+1价，须得一个电子，有2个Cu2+降价，得到2个电子；碘酸根中的碘为+5价，价为0价，须得5个电子，有4个碘酸根降价，故共需20个电子，总共22个电子

1，先判断氧化剂，由化合价可知，Cu(IO3)2为氧化剂，
自然Cu单质为还原产物。
2，2个Cu由+2价降为+1价，得2*1个电子，
3，Cu(IO3)2中I为+5价，降为0价，得5*4个电子。
氧化剂在反应中得到的电子为：
2*1 + 5*4 = 2 + 20 =22(个)

此题的答案是 22个.第一个回答是对.
这类问题的关键是知道反应式中每个物质每个元素的化合价
当你把所有化合标出的话问题就简单了如上题：
Cu由+2价降为+1价.I由+5降到0.KI中的I有两个不变,还有22个的升为0价
则得电子数（化合降低）为：2*1+5*4=22
失电子数为：22*1=22
算电子转移时只要任选一种就行.
难就难在所有化合物中各元素的化合价,这就需要经验积长了.平时多做些练习.还有一种方法就是越前学习大学无机化学的轨道理论,那样的话你就很容易
推出任何元素所有可能的化合价.并且在那种情况下该为几价.
这里我给你几个高中不常见的又常考的化合价
Cu +1、+2、+3（中学不会出现）
S -1、-2、.
Ce +3、+4
硫铁矿（FeS2)中铁为+2、S为-1 （铁还有8/3价的,计算时看成+2与+3的混合）
O -1/4 、1/2、-1、.
H +1、-1、
Ag +1、（+2、+3）中学不会出现）
Au +1、+2、+3（中学不.）
Hg +1、+2（当+1价时他是成对出现为两个汞带两个电荷如Hg2Cl2）
Mn +2、+3、+4、+6、+7

就是看反应前后化合价有变化的都列入.氧化反应都是升高的,相反，还原反应是降低的.
但有个条件是氧化和还原反应它们的电子数是一样多的.