在大量的碳酸钠饱和溶液中,其他条件不变,再加入10.6g无水碳酸钠,下列说法错误的是A 溶液仍然饱和,且浓度不变B 原碳酸钠连同加入的10.8g无水碳酸钠全部呈晶体NA2CO3.10H20析出C 析出28.6g晶体D 析出的晶体质量大于28.6g请问B为何不对以及C,D中的28.6g哪里来得?可是答案是BC耶!是不是看错题目了?应该是选错误的说法.另外,第一位好心人所说的“所以先要析出0.1mol NA2CO3.10H20即 28.6g ”中的“0.1mol NA2CO3.10H20”哪里来得啊》?
问题描述：
在大量的碳酸钠饱和溶液中,其他条件不变,再加入10.6g无水碳酸钠,下列说法错误的是
A 溶液仍然饱和,且浓度不变
B 原碳酸钠连同加入的10.8g无水碳酸钠全部呈晶体NA2CO3.10H20析出
C 析出28.6g晶体
D 析出的晶体质量大于28.6g
请问B为何不对以及C,D中的28.6g哪里来得?
可是答案是BC耶!是不是看错题目了?应该是选错误的说法.
另外,第一位好心人所说的“所以先要析出0.1mol NA2CO3.10H20即 28.6g
”中的“0.1mol NA2CO3.10H20”哪里来得啊》?
答
A,D有点难说清楚,不过还是试试看吧对于B：我们假Na2CO3以晶体NA2CO3.10H20设全部析,那么所得溶液中没有Na2CO3,也就是只有水,这时不妨再加一点Na2CO3.10H2O进去,它们还会溶解啊!所以假设是不成立的对于C,D中的 28.6g,...