将一定量的碳酸氢钠,充分加热收集到二氧化碳有1.12升（标准状况）,冷却后将剩余固体溶于200毫升水中配成的溶液,所得溶液的密度为1.2g\cm³（2NaHCO3===Na2CO3+CO2气体符号+H2O）求（1）原NaHCO3的质量 （2）所配置的溶液的物质的量的浓度
问题描述：
将一定量的碳酸氢钠,充分加热收集到二氧化碳有1.12升（标准状况）,冷却后将剩余固体溶于200毫升水中配成的溶液,所得溶液的密度为1.2g\cm³（2NaHCO3===Na2CO3+CO2气体符号+H2O）
求（1）原NaHCO3的质量 （2）所配置的溶液的物质的量的浓度
答
2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O
2 mol 1mol 22.4L
xmol ymol 1.12L
x=0.1mol y=0.05mol
（1）原NaHCO3的质量=0.1X84=8.4g
所得溶液的体积=(200+0.05X106)/1.2=171ml=0.171L
（2）所配置的溶液的物质的量的浓度=0.05/0.171=0.29mol/L