一道有机物的计算题将0.5mol某烃完全燃烧后气体通入过量石灰水中,产生白色沉淀100克,若取相同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后,干燥管增重30克,计算推导该烃的分子式.

100克碳酸钙相当于1摩尔二氧化碳，0.5摩尔有机物含1摩尔碳，所以有两个碳原子；30克增重有28（=44-16）克是吸收二氧化碳，2（=18-16）克是吸收水，所以含四个氢原子。C2H4

根据碳守恒得到有1mol碳
在跟据增重3g，用差量法算出有1.5molH2O
即有3molH
所以是乙烷

100g白色沉淀是1mol碳酸钙.二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙的反应方程式求出产生1mol二氧化碳。过氧化钠同时和二氧化碳和水反应分别生成碳酸钠加氧气和氢氧化钠加氧气。已经求出二氧化碳是1mol，它可以和1mol过氧化钠反应生成1mol碳酸钠和0.5mol氧气，使干燥管增重28g。
另外2g增重是由水蒸气与过氧化钠反应产生。根据反应式可知水蒸气是1mol.
综上，0.5mol烃完全燃烧产生1mol二氧化碳和1mol水，根据比例，该烃分子式是C2H4.

CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，增重56
2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2，增重4
CxHy---xCO2----xCaCO3---y/2H2O
0.5mol----0.5x-----0.5x-----0.25y
100=0.5x*100，解得，x=2
30=0.5x/2*56+0.25y/2*4，解得，y=4
即，C2H4

完全燃烧生成CO2和H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 1mol 100g 1mol 100g ∴ n(CO2)=1mol设干燥管质量变化△M=△M1+△M2=30g(涉及两个方程式的变化)2CO2 + 2Na2O2 = 2NaCO3 + 021mo...

燃烧完之后有1mol的co2
会增重28g于是有2g是水的增重
于是有水0.5mol
这样的话就是说C2Hx+5/2O2→H2O+2CO2
∴为C2H2