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某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g.则原溶液的质量分数为（　　）A. 10%B. 15%C. 20%D. 25%

分类: 作业答案 • 2021-12-19 14:57:08
问题描述：

某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g.则原溶液的质量分数为（　　）
A. 10%
B. 15%
C. 20%
D. 25%

答

可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉 35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为

(100−35−5)g×50
150
+5g=25g，质量分数为
25g
100g
×100%=25%．
故选D．
答案解析：甲、乙溶液均未明确是否为饱和溶液，因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g-35.0g=10.0g水时会析出KCl晶体10.0g-5.0g=5.0g；以此计算100g溶液中溶质的质量，进而计算质量分数．
考试点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．
知识点：本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键．

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