过氧化钠的化学性质提问与过氧化钠反应生成气体的物质有哪些?

过氧化钠 过氧化钠之一 氧元素为-1价.化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物,但也可与水、二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ 过氧化钠之二 化学式Na2O2,淡黄色粉末,密度2.805g／cm3.它具有强氧化性,在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸.因此存放时应注意安全,不能与易燃物接触.它易吸潮,遇水或稀酸时会发生反应,生成O2.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O 反应放热.它能与CO2作用,放出O2.2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 根据这个性质,可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用.它还可以用于消毒、杀菌和漂白.过氧化钠之三 [-O-O-]2-过氧离子,在[-O-O-]2-中,氧与氧之间是共价键.是淡黄色粉末,商品常制成圆形小颗粒.熔点约为675℃,相对密度为2.805,有二水合物和八水合物.具有强氧化性,能强烈地氧化一些金属,例如能 盐与乙醇,与其他易燃品放置在一起发生燃烧.在熔融状态,几乎不分解,但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸,使用时要小心.易吸潮,与水或稀酸作用时,生成过氧化氢,并猛烈放热.生成的过氧化氢不稳定.立即分解放出氧气,故加热过氧化钠水溶液则放出氧气.过氧化钠与强氧化剂,如高锰酸钾,作用也显示还原性.它不溶于乙醇,可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气,常用在缺乏空气的场合,如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面,可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气,以供人们呼吸之用.过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等.通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠.由于它易潮解,易和二氧化碳反应,必须保存在密封的器皿中.过氧化钠之四 淡黄色固体.（1）与水反应：2Na2O2+2H2O==4Na+＋4OH-＋O2↑ （2）与CO2反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 供氧剂、漂白剂.（3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质.（4）Na2O2具有强氧化性：Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀.Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫.物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,在空气中燃烧生成氧化钠.从化学结构式看,过氧化钠分子比氧化钠稳定.另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠,氧化钠的还原性比过氧化钠强,所以过氧化钠比氧化钠稳定.能量越高越不稳定,是指原子所带的能量,其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子,从而形成分子.