在20°C时,向饱和的澄清石灰水中加入少量的生石灰,恢复到20°C时.1.溶质的溶解度（ ） 2.2.溶液中OH-的浓度（）填变大变小不变
问题描述：
在20°C时,向饱和的澄清石灰水中加入少量的生石灰,恢复到20°C时.1.溶质的溶解度（ ） 2.
2.溶液中OH-的浓度（）
填变大变小不变
答
1、溶质的溶解度（不变）
同样的温度下，同种溶质，溶解度不变。
2、溶液中OH- （减小）
生石灰和饱和溶液中的水反应： CaO + H2O ==== Ca(OH)2
消耗了H2O，所以，溶解的Ca(OH)2就变少了。
相应的OH-也就减少了。
这里注意，原先作为溶剂的水，在加入生石灰之后，消耗掉了一部分。
等于说，溶剂减少了，所以能溶解的Ca(OH)2的质量也减少了。
所以实际上溶液中的Ca(OH)2也减少了。所以OH-也减少。
但溶液中此时仍有未溶解的Ca(OH)2、其中一部分是CaO + H2O反应生成的，一部分是原溶液中溶质析出的。
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答
不变，不变
答
生石灰与水反应是大量放热的,其放出的热量能煮熟鸡蛋!虽然量少,但会使溶液温度升高,而氢氧化钙是中学涉及的溶解度随温度的升高而减小的物质,另一方面生石灰与水反应消耗水.因此,加入生石灰后,生成氢氧化钙,溶液温度升高,溶剂减少会析出部分氢氧化钙固体（仍然是饱和溶液）.当恢复20℃是,溶质的溶解度不变.氢氧化钙在溶液中以钙离子、氢氧根离子形式存在,溶解度不变,单位体积水溶解的氢氧化钙不变,电离出的氢氧根浓度自然也不变了
答
1 不变
2 不变