硫酸铜溶液,电解一段时间后,加入0.1 mol的 氢氧化铜,是溶液恢复到原来的浓度与ph,问电子转移的摩尔数是?4mol
问题描述：
硫酸铜溶液,电解一段时间后,加入0.1 mol的 氢氧化铜,是溶液恢复到原来的浓度与ph,问电子转移的摩尔数是?
4mol
答
加入0.1mol的氢氧化铜说明电解出来0.1molCu2+和0.2molOH-，电子转移总数可不就是0.4mol吗
答
电解CuSO4溶液有
2CuSO4+2H2O=通直流电=2Cu+2H2SO4+O2(气体）
加入Cu(OH)2有
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
两个方程式叠加可以得到
2CuSO4+2H2O+2H2SO4+2Cu(OH)2=2Cu+2CuSO4+2H2SO4+O2(气体）+4H2O
消去两边可得
2Cu(OH)2=2Cu+O2(气体）+2H2O
因为加入的Cu(OH)2为0.1mol
所以得到的O2为0.05mol
而每生成1molO2,转移电子数为4mol
所以电子转移摩尔数应该为0.05*4=0.2mol