有26吨98%的浓硫酸,需要多少氢氧化钙来中和?注：H2SO3+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

分类: 作业答案 • 2021-12-19 14:57:45

问题描述：

有26吨98%的浓硫酸,需要多少氢氧化钙来中和?
注：H2SO3+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

答

26乘98％ 25.48
25.48t=25480000g
25480000除2+32+64＝260000mol
h2so4 1 260000
ca(oh)2 1 260000mol
若有计算问题，请谅解

答

H2SO4 + Ca(OH)2 = = Ca SO4 + 2H2O
98 74
26t*98% x
x=26t*98%*74/98=19.2t