在Fe2O3（三氧化二铁）和Fe3O4（四氧化三铁）中,含有相同质量的Fe,求 Fe2O3 和 Fe3O4 的质量比.
问题描述：
在Fe2O3（三氧化二铁）和Fe3O4（四氧化三铁）中,含有相同质量的Fe,求 Fe2O3 和 Fe3O4 的质量比.
答
铁的质量相同，就是说三氧化二铁有3mol,四氧化三铁有2mol(因为2*3=3*2)
所以答案就是160*3/232*2
答
Fe2O3（三氧化二铁）中铁的含量＝112/160=70%
Fe3O4（四氧化三铁）中铁的含量＝168/232=72%
含有相同质量的Fe,求 Fe2O3 和 Fe3O4 的质量比为：
mFe2O3 *70%=mFe3O4*72%
mFe2O3:mFe3O4=72%:70%=36:35
答
160/112：232/168
答
Fe2O3:Fe3O4 =3:2
因为Fe2O3 和 Fe3O4 中的铁质量相同，而Fe2O3 和 Fe3O4 中的铁的分子数之比为3：2，所以Fe2O3:Fe3O4 =3:2
答
这叫难题?没好好学吧?
设Fe2O3质量为X,Fe3O4质量为Y
112X/（112+16*3）=168Y/（168+16*4）
X比Y就能求出来了