高锰酸根生成锰离子的电极电势问题高锰酸根在酸性条件下生成锰离子,如果改变pH值,其电极电势可以用能斯特方程写出,那改变后的电极电势为什么是E=E标（MnO4-/Mn2+）+0.0592/5,就是后面那个对数部分为什么省去,前面减号变成加号了.我们学的那个能斯特方程是E=E标-（0.0592/z）*lg[c(还原型)/c(氧化型)].那道题就是那样的，它意思是后面对数项变成了-1，然后只说改变电极反应的电极电势，就再没了。
问题描述：
高锰酸根生成锰离子的电极电势问题
高锰酸根在酸性条件下生成锰离子,如果改变pH值,其电极电势可以用能斯特方程写出,那改变后的电极电势为什么是E=E标（MnO4-/Mn2+）+0.0592/5,就是后面那个对数部分为什么省去,前面减号变成加号了.我们学的那个能斯特方程是E=E标-（0.0592/z）*lg[c(还原型)/c(氧化型)].
那道题就是那样的，它意思是后面对数项变成了-1，然后只说改变电极反应的电极电势，就再没了。
答
怎么可能你列的第一个式子里面没有氢离子浓度影响的项,没有你还改变什么电极电势,标准状况氢离子浓度才是常数
符号是由该浓度项变化在平衡位置的分子还是分母上决定的,你这个式子是题目在氢离子浓度改变10倍的特定条件下得出的,拉出原来的对数式就是常数了,又不是普适结论,稀释还是浓缩我懒得想了,你自己算吧.