由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测的产生气体5.6L（标准状况）,则原合金不可能是?A、Mg-Cu合金B、Mg-Fe合金C、Al-Zn合金D、Fe-Zn合金

根据关系式
Mg~~~H2
24g 22.4L
x 5.6L
x=6g
Fe~~~ H2
56g 22.4L
y 5.6
y=14g
2Al~~~~~~3H2
54 67.2
z 5.6
z=4.5
Zn~~~~~~H2 需要Zn 16g
把每一个能产生H2的金属都算出来 如果不是合金而是纯度金属能产生的氢气。
Mg 6g Fe14g Al 4.5g Zn 16g
既然是合金，那么质量应该控制在这个范围内比如A
Mg-Cu Mg需要6g就能得到5.6L气体，其余2g就是铜即可。
B、Mg-Fe合金 Mg需要6g 铁需要14g 两者之间可以取一个合适的值得到8g合金
C 同B处理。
对于D来说，即使全是Fe 也需要14g的Fe才能得到5.6L，即使全是Zn来说更需要16g才能得到5.6L 怎么可能才8g就可以了呢，所以二者无论怎么合金 都不可以哟，亲~~~

极值法.求单一金属 生成H2的物质的量8g全是Mg,Mg~H2==>1/3mol≈0.33molCu不和稀硫酸反应==>0mol8g全是Fe,Fe~H2==>1/7mol≈0.14mol8g全是Zn,Zn~H2==>1/8mol≈0.125mol8g全是Al,2Al~3H2==>4/9mol≈0.44mol现在得气体5....