0.15mol某金属单质与足量稀硫酸充分反应后,在标准状况下生成5.04LH2和·25.65g该金属的硫酸盐若该金属元素原子核内的质子数比中子数少一个,确定他在周期表的位置
问题描述：
0.15mol某金属单质与足量稀硫酸充分反应后,在标准状况下生成5.04LH2和·25.65g该金属的硫酸盐
若该金属元素原子核内的质子数比中子数少一个,确定他在周期表的位置
答
5.04LH2换算成物质的量为0.225mol
0.225molH2~0.225molH2SO4~0.5molH+
0.5\0.15=3 说明该金属离子带三个单位正电荷
可以写出该金属硫酸盐化学式为X2(SO4)3
该金属摩尔质量为25.65\(96*3)\2=27
该金属质子数为(27-1)/2=13 为13号元素
所以该金属单质为Al 第三周期第三主族
答
AI 第三周期，第 IIIA
答
标准状况下5.04LH2物质的量为0.225mol,质量为0.45g
生成0.225mol H2需H2SO4 0.225mol参与反应 质量为 22.05g
则0.15mol金属单质的质量为 25.65g + 0.45g -22.05= 4.05g（生成物质量等于反应物的质量）
金属的摩尔质量为 4.05g/0.15mol =27 （Al）
金属元素原子核内的质子为（27-1）/2 =13
13-2-8=3
则该金属元素在周期表的第三周期的IIIA位置