现将10.6g某固体混合物样品与足量的稀盐酸反应,收集到4.4gCO2.若此混合物由CaCO3、MgCO3、NaCO3、K2CO3中三种物质所组成,则该混合物的组成不可能是哪三种?

这个问题就是要用极限法。就是讲应该是两大夹一小或者等于，或者两小夹一大或者等于等就是先把混合物看是纯净物，看生成co2的量。看化学方程式CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O（即100g碳酸钙就生成44g二氧化碳，那么10.6g肯定生成比4.4g多的二氧化碳），同理，84g镁就升成4.4g二氧化碳，10.6g肯定也是生成二氧化碳也比4.4多；10.6g碳酸钠生成4.4g二氧化碳；138g碳酸钾生成44g二氧化碳，10.6g碳酸钾生成二氧化碳则小于4.4g，所以，综上所诉，不可能的组合为CaCO3，MgCO3，Na2CO3.
哈哈，跟分吧

因为、K2CO3都和足量的盐酸反应生成1mol的co2，又因为收集到1mol气体，所以固体混合物的平均分子质量为106，其中CaCO3为100、MgCO3为83、Na2CO3为106、K2CO3为138，所以，不可能的是CaCO3、MgCO3、Na2CO3，因为是混合物，所以肯定小于最大的106，所以不可能

CaCO3=2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10gCaCO3生成4.4gCO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 8.4gMgCO3生成4.4gCO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 10.6gNa2CO3生成4.4gCO2K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 13.8gK2CO3生成4.4gCO2所以如果是CaCO3、M...