将NaCO3和NaHCO3混合物加强热,将生成的气体先通过浓硫酸,再通入足量的石灰水中,石灰水增重8.8g,将残留加足量盐酸,生成CO2气体17.6g,式计算原混合物中NaCO3,NaHCO3质量各为多少克

Na2CO3：xmol；NaHCO3：ymol
y/2 = 8.8/44
x + y/2 = 17.6/44

石灰水增重的8.8g是生成CO2的质量。
设混合物中NaHCO3的质量是x，加热后生成Na2CO3的质量是y，加热后生成Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2的质量是z，原Na2CO3的质量是w。
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106 44
x y 8.8g
168/x=106/y=44/8.8
x=33.6g
y=21.2g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
21.2g z
106/21.2=44/z
z=8.8g

原Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2的质量是17.6-8.8=8.8g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
w 8.8g
106/w=44/8.8
w=21.2g

答：原混合物中Na2CO3的质量是21.2g，NaHCO3的质量是33.6g。

由于是加强热,NaHCO3生成的H2O以气态方式存在,经过浓硫酸后H2O被吸收,气体剩余CO2气体,故石灰水增重部分为NaHCO3加热后生成的CO2质量设原混合物有NaHCO3 x克,加热后生成Na2CO3 y克2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O↑+CO2↑168 ...