365822739,(5 8:35:31)将标准状况下的22.4LCO2通入150mL1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中溶质的物质的量为多少?

我不是你指定的人，但做了，基本上正确吧。
n(CO2)=V/Vm=22.4/22.4=1mol
n(NaOH)=cV=1*0.15=0.15mol
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3
用第二个反应来做一下
NaOH+CO2=NaHCO3
1 1 1
0.15 0.1 0.1
可以看出NaOH过量，多出0.05mol，然后根据NaOH+NaHCO3=Na2CO3
NaOH+NaHCO3=Na2CO3
1 1 1
0.05 0.05 0.05
可看出，NaHCO3被消耗掉了0.05mol，还剩1-0.05=0.05mol
Na2CO3生成0.05mol
所以结果是c(Na2CO3)=c(NaHCO3)=0.05mol/0.15L=0.333mol/L

n(CO2) == 0.1mol
n(NaOH)== 0.15mol
n(Na2CO3) == n(NaHCO3)== 0.05mol
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
需要2molNaOH才能完全转化成Na2CO3
所以此处CO2过量,生成Na2CO3,NaHCO3各0.05mol,所以溶质物质的量是0.1mol