普通玻璃中Na2SiO3:CaSiO3:SiO2=1:1:4(物质的量之比).(1)若以aNa2O*bCaO*mSiO2表示此玻璃的组成,则a:b:m=______.(2)若要制备1000kg上述玻璃,需要原料各多少千克?共可产生标准状况下CO2气体多少升?

总的化学式为Na2CaSi6O14,a=b,m=6a,a+b+2m=14a,a:b:m＝1：1：6

（1）根据元素守恒，a:b:m=1：1：6
（2）该玻璃的化学式可看为Na2SiO3*CaSiO3*4SiO2
1000千克该玻璃，就有2092mol
那么Na2CO3有2092mol即221.76Kg，放出CO22092mol即46861L
CaCO3 2092mol即209.2Kg，同样放出CO22092mol即46861L总共有93722L
SiO2是6*2092=12552mol即753.12Kg
数字太大，可能有错。

(1) 1:1:6
看每个元素的总量啦 假设有一份普通玻璃,里面有2个Na,1个Ca,6个Si,14个O.然后列方程,对于Na: 2*a=2;对于Ca:b*1=1;对于Si:c*2=6,然后用O原子数验算一遍,刚好对.
(2)1mol材料的质量是23*2+40*1+28*6+16*14=478(g) 要制1000kg需要n=1000*10^3/478=2.092*10^3(mol) 所以要用Na2SiO3:(23*2+28+16*3)*n=255.2kg CaSiO3:(40+28+16*3)*n=242.7kg SiO2:(28+16*2)*4n=502.1kg
要看产生多少CO2,不管是什么东西,最终的反应都是SiO2-->CO2,所以用第一问的结果,产生CO2的物质的量为n*m=2.092*10^3*6=1.255*10^4, 然后算体积,V=22.4*1.255*10^4=2.812*10^5L=281.2m^3
高中题吧 不知道你们是课改了的还是原来的

（1）1：1：6
（2）1000KG的Na2O*CaO*6SiO2物质的量为2092MOL
需Na2CO3 221。75 KG
需CaCO3 209。2 KG
需SiO2 753。12 KG
共可产生标准状况下CO2气体4184MOL---93721。6 L