PH=8和PH=10的NaOH等体积混合后的PH值为什么不能直接把氢离子浓度算出来,而要先选OH-再算H+呢?为什么不可以是-lg(10^-8+10^-10)/2呢

有一个公式就是
强碱和强碱等体积混合（pH相差100倍时）
混合后的液体pH值就是用大的pH值减去0.3
因此你的问题答案应该是 pH=9.7
同理 如果是强酸和强酸等体积混合（pH相差100倍时）
混合后的液体pH值就是用小的pH值加上0.3
很简单 但证明过程比较复杂 你记住就可以了

OH-占主导地位的时候，你用H+去计算混合过程就要出问题，这是离子积产生的问题

由水的电离平衡H2O = H(+) + OH(-),混合溶液时候 OH-和H+总量不能简单相加,它们会因为水电离而多出来或者其逆过程而变少.浓度为(10^-8+10^-10)/2的OH-离子和浓度为(10^-6+10^-4)/2的H+离子无法保持平衡,它们会走向水...