7.6-化学/ 把盛满NO2和O2混合气体的试管倒立于水槽中.(P124/30) 把盛满NO2和O2混合气体的试管倒立于水槽中. (1)若气体全部被吸收,水上升充满全试管,则原混合气体中NO2和O2体积比为( )? (2)若经过一段时间后,试管中水面只上升到试管的1/2(O2剩余),则原混合气体中NO2和O2体积比为( )?答案是：（1）4：1 ；（2）2：3我做出来却不对,思路如下：因为氧气不溶于水,NO2溶于水-- 所以（1）题中,“气体全部被吸收,水上升充满全试管”不就是说明 V（O2）=0? 我做出来体积之比是0. （2）题中,“试管中水面只上升到试管的1/2(O2剩余)”,不就说明 V（O2）=V（NO2）?我做出来体积之比是1：1.到底应该怎么做?请写出详细过程及思路.谢~~~~
问题描述：
7.6-化学/ 把盛满NO2和O2混合气体的试管倒立于水槽中.
(P124/30) 把盛满NO2和O2混合气体的试管倒立于水槽中.
(1)若气体全部被吸收,水上升充满全试管,则原混合气体中NO2和O2体积比为( )?
(2)若经过一段时间后,试管中水面只上升到试管的1/2(O2剩余),则原混合气体中NO2和O2体积比为( )?
答案是：（1）4：1 ；（2）2：3
我做出来却不对,思路如下：因为氧气不溶于水,NO2溶于水--
所以（1）题中,“气体全部被吸收,水上升充满全试管”不就是说明
V（O2）=0? 我做出来体积之比是0.
（2）题中,“试管中水面只上升到试管的1/2(O2剩余)”,不就说明
V（O2）=V（NO2）?我做出来体积之比是1：1.
到底应该怎么做?请写出详细过程及思路.谢~~~~
答
方程一：3NO2 H2O==2HNO3 NO方程二：2NO O2==2NO2将上面2方程相加(方程一乘2后再相加),得反应的总方程如下：4NO2 O2 2H2O==4HNO3(1)由4NO2 O2 2H2O==4HNO3方程可知,当NO2和O2以4：1体积混合后,可被水完全吸收.(2)设试管总体积为10,则水上升后剩余O2为5,而在溶解的5体积气体中,根据上面方程,应含4体积NO2,1体积O2,即10体积气体中,含NO2为4,含O2为6