将1 mol二氧化硫和1 mol氧气通入一体积不变的密闭容器中在一定温度下发生如下反应:2SO2+O2 2SO3,反应达到平衡时SO3为0.3mol.此时若移走0.5mol的O2和0.5mol的SO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是( ).为什么小于0.15
问题描述:
将1 mol二氧化硫和1 mol氧气通入一体积不变的密闭容器中
在一定温度下发生如下反应:2SO2+O2 2SO3,反应达到平衡时SO3为0.3mol.此时若移走0.5mol的O2和0.5mol的SO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是( ).为什么小于0.15
答
如果平衡不移动,SO3该是0.15mol,可是,移走反应物,相当于减少压强,平衡向逆反应方向移动,所以,生成物的浓度该降低,即生成的SO3的比例变小,所以小于0.15mol。
答
移走一半的反应物,物质的量减少,造成了体积不变的容器内压强下降,反应的平衡会变化,向左移动,即是向体积大的方向移动,再次达到平衡时,反应程度会是小于原反应程度,就是小于0.15