在VL硫酸铁溶液中,加入过量NaOH溶液,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀,最后得红棕色固体mg.则原溶液中SO4 2-的浓度是?m/56V mol/L 3m/56V mol/L3m/80V mol/L 3m/160V mol/L
问题描述：
在VL硫酸铁溶液中,加入过量NaOH溶液,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀,最后得红棕色固体mg.
则原溶液中SO4 2-的浓度是?
m/56V mol/L 3m/56V mol/L
3m/80V mol/L 3m/160V mol/L
答
最终是氧化铁，所以氧化铁的物质量，与硫酸铁的物质量相得，又因铁与硫酸的个数比为2比3，SO!m/160然后在*三分之二，选第三个
答
最后得红棕色固体mg.?
最后的是三氧化二铁，你说一下多少MG
答
红棕色固体为三氧化二铁
其分子量为160g/mol
分子数为m/160 mol 又因为一分子含有两个铁原子
铁原子数2*m/160 mol
对应硫酸铁 Fe2（SO4）3为m/160 mol（如果熟悉的话,由于三氧化二铁和硫酸铁都是两个铁原子,所以可以直接用分子数而跳过原子数目的计算,写出来只是方便理解）
而一分子硫酸铁有3个硫酸根
所以硫酸根摩尔量为3m/160 mol 除以体积
3m/160V mol/L
答
我们假设SO42-不水解.....
根据题中操作我们可知.... 红棕色固体是Fe2O3..... 所以原硫酸铁溶液中含有Fe元素m/160 mol 所以呢.....原溶液中SO42-的物质的量是....3m/320 mol
所以浓度是....3m/320V....
哎呀... 坏了 怎么没答案啊.....