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NaOH和硫酸铵和硫酸氢铵固体混合物反应生成氨气,为何随着混合物的质量的增加生成的氨气会减少7.4g 硫酸铵和硫酸氢铵固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应,生成1.68L的氨气,14.8g 硫酸铵和硫酸氢铵固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应,生成3.36L的氨气,而22.2g 硫酸铵和硫酸氢铵固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应,生成1.12L的氨气,为什么生成的氨气会减少,而怎么去求NaOH 的浓度.

分类: 作业答案 • 2021-12-19 14:54:34

问题描述：

NaOH和硫酸铵和硫酸氢铵固体混合物反应生成氨气,为何随着混合物的质量的增加生成的氨气会减少
7.4g 硫酸铵和硫酸氢铵固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应,生成1.68L的氨气,14.8g 硫酸铵和硫酸氢铵固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应,生成3.36L的氨气,而22.2g 硫酸铵和硫酸氢铵固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应,生成1.12L的氨气,为什么生成的氨气会减少,而怎么去求NaOH 的浓度.

答

首先发生反应：2NH4HSO4 + 2 NaOH = (NH4)2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
然后才发生：(NH4)2SO4 + 2 NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
在氢氧化钠总量不变时，混合物的质量增多，硫酸氢铵增多，第一个反应后剩于氢氧化钠的量减少，第二个反应生成氨气必定减少。
7.4g 硫酸铵和硫酸氢铵固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应，生成1.68L的氨气，14.8g 硫酸铵和硫酸氢铵固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应，生成3.36L的氨气。固体质量增大两倍，气体体积也增大两倍，故固体反应完全。
设7.4g固体中硫酸铵和硫酸氢铵的物质的量分别为X、Y
132X+115Y= 7.4
2X+Y =1.68/22.4
7.4g 硫酸铵和硫酸氢铵固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应，生成1.68L的氨气，而22.2g 硫酸铵和硫酸氢铵固体混合物与40ml未知浓度NaOH反应，生成1.12L的氨气，固体质量增大3倍，而产生的气体体积反而减少，说明固体质量为22g时，第一个反应进行完全，而第二个反应部分进行。
22.2g 固体中硫酸铵和硫酸氢铵的物质的量分别为3X、3Y
第一个反应一定完全进行，可求得消耗的氢氧化钠，由生成的氨气求得第二个反应消耗的氢氧化钠的量，即求得总氢氧化钠的量，从而求得氢氧化钠的浓度。

答

因为第三组加入的硫酸铵过量，与反应生成的氨气反应生成硫酸氢铵，所以氨气减少

答

根据酸碱中和的原理,可知存在反应的先后顺序：硫酸氢铵先和NaOH转化为硫酸铵,然后硫酸铵再和NaOH转化为氨气,因而第一个反应结束后剩余氢氧化钠的量决定第二个反应中生成氨气的多少.在氢氧化钠总量不变时,混合物的质...