关于气体摩尔质量的一道题在同温、同压下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系：（1）具有相同的原子数目,（2）质量相等,（3）体积相等,（4）密度相等?请问哪一个是对的?说出为什么?
问题描述：
关于气体摩尔质量的一道题
在同温、同压下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系：（1）具有相同的原子数目,（2）质量相等,（3）体积相等,（4）密度相等?
请问哪一个是对的?说出为什么?
答
3）体积相等是对的。
分析：（1）具有相同的原子数目，说法错误，如：H2与He（双原子分子与单原子分子），（2）质量相等，也错，当二者摩尔质量不相等时，如：H2与O2，显然质量不等。3）体积相等，正确。同温、同压下，气体摩尔体积相同，两种单质气体的物质的量又相同，显然体积相同。4）密度相等，错误，同温、同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，两种单质气体的摩尔质量不一定相等，显然密度也不一定相等。
答
这个简单 就是克拉伯龙方程PV=nRT的分析
答
先从3说起,3对 因为同温同压,所以由阿伏伽德罗定律,体积相同,例如,1mol气体在标况下无论如何都是22.4L然后就是1了 1错误 ,比如1mol的氧气和臭氧都是22.4L（标况）但氧气就有2mol原子,臭氧有3mol2也是错的,质量=物质...
答
1、3
相同的物质的量，
根据阿伏加德罗常数，原子数目相同
根据理想气体方程，体积相等
根据不同的分子量M，质量m=M*n（物质的量），质量不同
密度=质量/体积，体积相同质量不同，密度不同