下列叙述正确的是A.48gO3气体含有6.02x10^23个O3分子B.常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81x10^23个NO2分子C.0.5mol·L-1CuCl2 溶液中含有3.01x10^23个Cu2+D.标准状况下,33.6L H2O 含有9.03x10^23个H20分子在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从达到小的顺序是A.p(Ne)>p(H2)>p(02)B.p(02)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)若能顺便解释下各项错的理由 必重谢!

1 选 A
B 错，因为存在反应平衡2NO2 N2O4，所以NO2物质的量无法确定的
C 错，因为溶液体积没有说
D 错，因为H2O标准情况下是液态或固态，所以不能用22.4L/mol的摩尔体积进行计算。
2 pV = nRT -->pM = ρRT（其中M是指相对分子质量）
现在ρ和T相等，所以p与M成反比。
由于M(O2)>M(Ne)>M(H2)
所以p(H2)>p(Ne)>p(O2)
选 D

第一个问题，正确的是A
B错，因为二氧化碳气体会有一个与四氧化二氮气体发生互相转化的可逆反应，C错，因为没有说溶液的量，D错，因为标准状况下水是液态。
第二个问题，氖气分子质量是20，氢气是2，氧气是32。假设三个容器体积相同，因密度相同，则所有气体质量相同，根据阿伏加德罗定律及气态方程（PV=nRT）。T和V还有R相同，压强与摩尔数成正比，质量相同，摩尔数又与相对分子质量成反比，得出，相对分子质量越大，压强越小。所以选D。
你还必重谢啊，那打算怎么感谢我啊？？？？

A错，因为6.02什么是个约数不是一莫就那么多个
B错，不用算 no2 与n2o4 存在平衡的也就是说里面还有四氧化二氮气体分子
C错，铜离子有水解的
D错，标准状况下为0摄氏度水非气态，

1.A （B中应为标准状况，C项没说体积，D项水在标准情况下是液体
2.C 氢气的摩尔质量最小，氧气次之，密度相同时，氢气体积最大，所以氢气压强最大

A对
B不对,应为标准状况
C不对,它没说溶液体积
D不对,标准状况下,水不是气体
相对分子质量是氢气氧气.温度相同不对它们压强构成影响.所以只要看分子数量就行.
分子数越多,压强就越大咯.所以压强是氢气＞氖气＞氧气.
选D

1.A对 B 中有可逆反应既N2O4也有 C没有说明体积 D 水在标准状况下不是气体 2要使密度相同则H2的摩尔质量最多其次是Ne，02 故选D （题目应该是在相同容器下）