一般情况下,得到电子的能力越强,物质的氧化性就越强;失去电子的能力越强,物质的还原性就越强.现有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( )A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl
问题描述:
一般情况下,得到电子的能力越强,物质的氧化性就越强;失去电子的能力越强,物质的还原性就越强.现有三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( )
A. Cl2
B. KMnO4
C. FeCl3
D. HCl
答
反应①中氧化性:Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+;
反应②中氧化性:Cl2>Fe3+;还原性:Fe2+>Cl-;
反应③中氧化性:MnO4->Cl2;还原性:Cl->Mn2+,
所以氧化性由强至弱的顺序为:MnO4->Cl2>Fe3+>I2;
所以还原性由强至弱的顺序为:I->Fe2+>Cl->Mn2+,
A:Cl2不仅氧化I-还能氧化Fe2+,故A错误;
B:MnO4-不仅氧化I-还能氧化Fe2+、Cl-,并且引入杂质Mn2+,故B错误;
C:Fe3+仅氧化I-不能氧化Cl-,故C正确;
D:HCl不能氧化I-,无法除去I-,故D错误;
故选C.
答案解析:利用氧化还原反应除杂,先根据方程式判断出离子的氧化性、还原性强弱;再选择合适的氧化剂氧化除去I-并且不影响Fe2+和Cl-,不引入新杂质.
考试点:氧化性、还原性强弱的比较.
知识点:本题考察了利用氧化还原反应除杂.解题的关键是找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物.