25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离常数
问题描述：
25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离常数
答
大于，因为氨水是弱碱，其中的一水合氨并不能完全电离成铵根离子和氢氧根离子。
答
等体积混合后c(Cl-)=0.01/2=0.005mol.L-1 c(NH4+)=c(Cl-)
根据电荷守恒此时c(H+)=c(OH-)=10-7mol.L-1
根据物料守恒c（NH3.H2O）=a/2-c(NH4+)=（a-0.01）/2
k=c(NH4+)c(OH-)/c（NH3.H2O）=自己代进去算,打字不好打