·····2A(g) + B(g) = 2C(g)2mol 1mol 0mol ---------(1)0 0 2mol----------(2)0.5 0.25 1.5-----------(3) 这第三步,是怎么得出来的?

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• 本人等效平衡向来搞不明白,到现在仍旧不知道,它们所说的：“将起始时加入的量,换算到化学方程式某一遍后各物质的量相同……”我到现在都不明白到底是怎么换算过去的,例如：2SO2(g)+O2（g）可逆号2SO3（g）2mol 1mol 0mol0mol 0mol 2mol0.5mol 0.25mol 1.5mol这三个反应时等效平衡的……但是……到底是怎么导出来的啊……求解!
• 26.（8分）恒温、恒压下,在一个体积可变的容器甲中发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)(△H＜0)(1)若开始时充入4mol气体A和2mol气体B,一定温度下达到平衡状态时,测得气体总物质的量为4.2mol.则这时A的物质的量为 mol.(3)若开始时充入xmol气体A、1mol气体B和3mol气体C,达到平衡后各组分体积分数与(1)相同,A和C的物质的量分别为ymol和4.5mol,则x＝ mol,y＝ mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol气体C,待再次达到平衡后,C的体积分数为 .(5)若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器乙中发生上述反应.开始时充入4mol气体A和2mol气体B,达到平衡后测得气体总物质的量为amol.则 （选填编号）A.a＜4.2 B.a＞4.2 C.a＝4.2 D.无法确定a和4.2的大小 答案是(3)2,0.5 (4)6/7 (5)A主要是第3,4,5问,第1,2问明白了
• 某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是（ ）（A）均减半 （B）均加倍 （C）均增加1mol （D）均减小1mol对于D：起始是4 2 4 均减少1mol 则是3 1 3往反应物折算则是8 4 0 和6 2.5 0再把8 4 0 按比例与6 2.5 0进行比较,则（1）6 2.5 0可看作6 3 0,再减少0.5molB,此时平衡左移；（2）若6 2.5 0看作5 2.5 0,然后再投1molA,此时平衡右移.矛盾在哪里?求详详详详详详详详详详详详的解释,发愁好多天了,
• 某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……（ ） A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol容积可变说明压强不变,只要比例不变,平衡位置不变比如A、均减半　B、均加倍平衡都为移动C、均增加1mol（相当于都变为1.25倍时没影响的基础上,再加入0.5molB,可使平衡右移）D、均减少1mol（相当于都变为0.75倍时没影响的基础上,再减少0.5molB,可使平衡左移）选：C 恒温恒压下,反应平衡时,C选项 增加1mol后 物质的量分别 5:3:5 ,我把生成物都推回反应物 就是10:5.5:0 原平衡起始投料相当于 8:4:0 尽管达不到原平衡,但明显B多了 应该平衡向右移动,同样分析D选项,减少1mol,3：1:3生成物推回反应物 6:2.5:0 也应该向右移动啊.我的想法哪里出错了呢?还有一个问题 恒温恒
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• 化学等效平衡部分的知识恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）⑴若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为 mol.⑵若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为 mol.⑶若开始时放入XmolA 、2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别为Ymol和3amol,则X= mol,Y= mol.平衡时,B的物质的量 （选填一个编号）.(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 .第一问算了一个 1-a 第二问算了一个3a 没有思路 怎么移动的